1.Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 40 г. цинка с раствором хлороводорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для того чтобы рассчитать массу соли, которая образуется при взаимодействии цинка с хлороводородом, необходимо сначала записать уравнение реакции:

[ \text{Zn} + 2\text{HCl} \rightarrow \text{ZnCl}_2 + \text{H}_2 ]

Из уравнения видно, что 1 моль цинка (Zn) реагирует с 2 молями хлороводорода (HCl), образуя 1 моль соли (ZnCl₂).

Рассчитаем количество молей цинка:

Молярная масса цинка (Zn) составляет примерно 65,38 г/моль.

[
n(\text{Zn}) = \frac{m(\text{Zn})}{M(\text{Zn})} = \frac{40 \, \text{г}}{65.38 \, \text{г/моль}} \approx 0.611 \, \text{моль}
]

Теперь найдем, сколько молей хлороводорода нужно для реакции. Из уравнения видно, что требуется 2 моль HCl на 1 моль Zn:

[
n(\text{HCl}) = 2 \cdot n(\text{Zn}) = 2 \cdot 0.611 \, \text{моль} \approx 1.222 \, \text{моль}
]

Теперь изменим это количество HCl на количество соли, которую мы получим. По уравнению реакции, 1 моль Zn дает 1 моль ZnCl₂. Поэтому получится:

[
n(\text{ZnCl}_2) = n(\text{Zn}) = 0.611 \, \text{моль}
]

Рассчитаем массу соли (ZnCl₂):

Молярная масса ZnCl₂:

[
M(\text{ZnCl}_2) = M(\text{Zn}) + 2 \cdot M(\text{Cl}) = 65.38 \, \text{г/моль} + 2 \cdot 35.45 \, \text{г/моль} \approx 136.28 \, \text{г/моль}
]

Теперь найдем массу соли:

[
m(\text{ZnCl}_2) = n(\text{ZnCl}_2) \cdot M(\text{ZnCl}_2 \approx 0.611 \, \text{моль} \cdot 136.28 \, \text{г/моль} \approx 83.23 \, \text{г}
]

Таким образом, при взаимодействии 40 г цинка с раствором хлороводорода образуется примерно 83.23 г соли (ZnCl₂).