Определите эквивалентную массу ортофосфорной кислоты в реакции: H3PO4+Sr(OH)2=SrHPO4+2H2O

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Эквивалентная масса вещества в кислотно-основной реакции определяется как масса вещества, которая реагирует с одним молем водорода (H⁺). В данной реакции ортофосфорная кислота (H₃PO₄) реагирует с гидроксидом стронция (Sr(OH)₂), образуя водородфонтанат стронция (SrHPO₄) и воду (H₂O).

В данной реакции ортофосфорная кислота H₃PO₄ отдает один водородный ион (H⁺) для образования SrHPO₄. Таким образом, один моль H₃PO₄ в данной реакции эквивалентен одному молю H⁺.

Расчет эквивалентной массы H₃PO₄:

Молярная масса H₃PO₄:

В данной реакции H₃PO₄ отдает один ион H⁺, следовательно, эквивалентная масса:
[
\text{Эквивалентная масса H}_3\text{PO}_4 = \frac{97,97 \, \text{г/моль}}{1} = 97,97 \, \text{г/эквивалент}
]

Таким образом, эквивалентная масса ортофосфорной кислоты в данной реакции составляет 97,97 г/эквивалент.