При сжигании 36г органического вещества, образовалось 52,8г CO2, 21,6г H2. Плотность в-ва = 90. Вывести молекулярную форму

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с расчета массы углерода (C) и водорода (H) в образовавшемся CO2 и H2.

Масса углерода в CO2:
1 моль CO2 = 12г (масса углерода) + 216г (масса кислорода) = 44г
Масса углерода в 52,8г CO2 = (12г/44г) 52,8г ≈ 14,4г

Масса водорода в H2:
1 моль H2 = 2г (масса водорода)
Масса водорода в 21,6г H2 = (2г/2г) * 21,6г = 21,6г

Теперь найдем количество молей углерода и водорода в образовавшихся веществах:

Молы углерода = масса углерода / молярная масса углерода = 14,4г / 12г/моль = 1,2 моль
Молы водорода = масса водорода / молярная масса водорода = 21,6г / 2г/моль = 10,8 моль

С учетом того, что формула вещества будет иметь вид CxHy, где x и y - количество атомов соответствующих элементов:

1,2 = x (количество атомов углерода)
10,8 = 2y (количество атомов водорода)

Решая систему уравнений, получаем:
x = 1,2
y = 5,4

Таким образом, молекулярная формула органического вещества - C1.2H5.4, что можно упростить до C6H27 (умножаем оба коэффициента на 5).