Какой объём аммиака NH3 должен прореагировать с избытком хлороводорода для получения хлорида аммония NH 4Cl массой1,7г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции образования хлорида аммония из аммиака и хлороводорода следует знать, что реакция протекает по следующему уравнению:

NH₃ + HCl → NH₄Cl

Молярная масса NH₃ = 17 г/моль
Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Молярная масса NH₄Cl = 53,5 г/моль

Масса NH₄Cl = 1,7 г

Посчитаем количество моль NH₄Cl:

n = m/M = 1,7 г / 53,5 г/моль ≈ 0,0318 моль

Так как в реакции аммиак и хлороводород реагируют в соотношении 1:1, то необходимо такое же количество молей аммиака для образования 0,0318 моль NH₄Cl.

Теперь найдем массу аммиака, прореагировавшего с избытком хлороводорода:

m(NH₃) = n(NH₄Cl) M(NH₃) = 0,0318 моль 17 г/моль = 0,5406 г

Таким образом, для получения 1,7 г хлорида аммония необходимо прореагировать примерно 0,54 г аммиака.