Какой объём CO необходим для полного восстановления Fe2O3, полученного при обжиге 3,6 г FeS2?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно посчитать количество Fe2O3, которое образуется при полном восстановлении FeS2:

FeS2 + 7/2 O2 -> Fe2O3 + 2SO2

Молярная масса FeS2 = 119.98 г/моль
Молярная масса Fe2O3 = 159.69 г/моль

Тогда для 3.6 г FeS2:

Молекулярная масса FeS2 = 119.98 г/моль
Моль FeS2 = 3.6 / 119.98 = 0.03 моль FeS2

Так как соотношение между FeS2 и Fe2O3 является 1:1, то количество молей Fe2O3 тоже будет 0.03 моль.

Теперь, чтобы найти объем углекислого газа (CO2) необходимый для полного восстановления Fe2O3, используем уравнение баланса реакции:

Fe2O3 + 3C -> 2Fe + 3CO2

Так как соотношение между Fe2O3 и CO2 3:3 (1:1), то количество молей CO2 равно 0.03 моль.

Теперь, используем идеальным газовый закон:

V = nRT/P

V = (0.03 моль) (0.0821 Lатм/(мольК)) 298 K / 1 атм = 0.72 л

Таким образом, для полного восстановления 3.6 г FeS2 необходимо 0.72 л углекислого газа.