Сколько граммов сульфата цинка получится при взаимодействии 49,5 гр. Zn(OH)дважды с серной кислотой массой 50гр.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала составим уравнение реакции между Zn(OH)дважды и серной кислотой:

Zn(OH)дважды + H2SO4 → ZnSO4 + 2H2O

Молярная масса Zn(OH)дважды = 99 g/mol
Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 g/mol

Теперь посчитаем количество вещества Zn(OH)дважды и граммов серной кислоты:

n(Zn(OH)дважды) = m(Zn(OH)дважды) / M(Zn(OH)дважды) = 49.5 g / 99 g/mol = 0.5 mol
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 50 g / 98 g/mol ≈ 0.51 mol

Поскольку в уравнении реакции 1 моль Zn(OH)дважды соответствует 1 моль ZnSO4, то количество ZnSO4, которое получится, будет равно количеству Zn(OH)дважды. Таким образом, в результате реакции мы получим 0.5 моль ZnSO4.

Масса ZnSO4:
m(ZnSO4) = n(ZnSO4) M(ZnSO4) = 0.5 mol 161 g/mol = 80.5 g

Итак, после взаимодействия 49.5 г Zn(OH)дважды с 50 г серной кислоты в результате образуется 80.5 г сульфата цинка.