Какая масса алюминия должна прореагировать с раствором щёлочи,чтобы выделившегося водорода хватило на восстановление до металла 480 грамм оксида железа 3 валентного

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо установить соотношение между массой алюминия и массой оксида железа, обратить внимание на стехиометрические коэффициенты в уравнении реакции, затем рассчитать массу алюминия.

Сначала составим уравнение реакции между алюминием и оксидом железа (III):

2Al + Fe2O3 -> 2Fe + Al2O3

Из уравнения видно, что для превращения 1 моль Fe2O3 требуется 2 моля Al.

Молярные массы:
Fe2O3 = 160 г/моль
Al = 27 г/моль

Теперь с помощью молярных масс рассчитаем массу 1 моля Fe2O3:

160 г Fe2O3 * (1 моль Fe2O3 / 160 г Fe2O3) = 1 моль Fe2O3

Зная, что на 1 моль Fe2O3 требуется 2 моля Al, рассчитаем массу 2 моль Al:

2 * 27 г Al = 54 г Al

Итак, чтобы восстановить 160 г Fe2O3, требуется 54 г Al.

Для 480 г Fe2O3 необходимо:

480 г * (54 г Al / 160 г Fe2O3) = 162 г Al

Следовательно, масса алюминия, необходимая для восстановления 480 г оксида железа (III) - 162 г.