При сжигании 0,900 г органического вещества получено 1,32г CO2 и 0,54г воды,относительная плотность паров вещества по водороду 90.Установите молекулярную формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно сначала определить количество моль каждого продукта сгорания органического вещества. Затем, используя полученные значения, можно определить молекулярную формулу вещества.

Рассчитаем количество моль CO2:
m(CO2) = 1,32 г
M(CO2) = 44,01 г/моль

n(CO2) = m(CO2) / M(CO2) = 1,32 / 44,01 ≈ 0,03 моль

Рассчитаем количество моль воды:
m(H2O) = 0,54 г
M(H2O) = 18,02 г/моль

n(H2O) = m(H2O) / M(H2O) = 0,54 / 18,02 ≈ 0,03 моль

Найдем количество моль углерода и водорода в органическом веществе:
n(C) = 0,03 моль
n(H) = n(H2O) = 0,03 моль

Составим уравнение реакции сгорания органического вещества:
C_xH_y + (x + y/4) O2 -> x CO2 + y/2 H2O
где x и y - искомые коэффициенты

Так как относительная плотность паров вещества по водороду 90, то x = 1 и y = 2

Составим молекулярную формулу вещества:
C_xH_y = C1H2 = CH2

Таким образом, молекулярная формула вещества - CH2.