Сколько литров аммиака при нормальных условиях образуется при взаимодействии хлористого аммония с 65г гидроксида калия при нагревании?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

NH4Cl + KOH -> NH3 + KCl + H2O

Молярные массы:

NH4Cl = 53,5 г/моль
KOH = 56,1 г/моль
NH3 = 17 г/моль

Масса KOH: 65 г
Масса NH4Cl: 53,5 г

Посчитаем количество NH3, которое образуется из 1 моля NH4Cl. По уравнению реакции видно, что из 1 моля NH4Cl образуется 1 моль NH3.

Теперь рассчитаем количество молей NH3, которое образуется из 53,5 г NH4Cl:

n = m/M = 53,5/53,5 = 1 моль

Теперь посчитаем количество газа (аммиака) в литрах при нормальных условиях (0°C и 1 атм) по уравнению состояния газов:

V = nRT/P = 10,082273/1 = 22,4 л

Итак, при взаимодействии 53,5 г хлористого аммония с 65 г гидроксида калия при нагревании образуется 22,4 л аммиака при нормальных условиях.