При взаимодействии 100 г смеси содержащей сульфат и карбонат натрия с избытком раствора соляной кислоты, выделилось 11,2 л газа. Массовая доля сульфата в исходной смеси(%)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо выяснить, какие продукты реакции образуются при взаимодействии смеси с раствором соляной кислоты.

Сульфат натрия (Na2SO4) реагирует с соляной кислотой (HCl) следующим образом:

Na2SO4 + 2HCl -> 2NaCl + H2SO4

Таким образом, при реакции образуется карбонат натрия (Na2CO3) и сульфатная кислота (H2SO4). Газ, который выделился, скорее всего является диоксидом серы (SO2).

Находим количество вещества газа по уравнению PV = nRT:

n = PV/RT = (11.210^-3)/(0.0821 273) = 0.48 моль

Так как это количество соответствует образованию 1 молекулы SO2, то молярная масса SO2 равна 32 г/моль. Значит, масса газа составляет 0.48 * 32 = 15.36 г.

Теперь рассчитаем массу сульфата в исходной смеси. Пусть масса сульфата равна x г, тогда масса карбоната равна (100 - x) г.

Молярная масса Na2SO4 = 142 г/моль

n(SO4) = x/142 моль

Из уравнения реакции видно, что коэффициент между Na2SO4 и SO2 составляет 1:1, значит 0.48 моль SO2 соответствует x/142 моль SO4, откуда x = 0.48 * 142 = 68.16 г

Массовая доля сульфата в исходной смеси составляет 68.16 %.