20.4 g H2S сжег большое количество кислорода.В реакции с газообразным натрием полученная газообразная кислая соляная масса превышает среднюю соляную массу на 16.4 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Решение:

Найти молярную массу H2S:
1 моль H2S = 2 моля H + 1 моль S
Молярная масса H2S = 2(1.01 г) + 32.1 г = 34.12 г/моль

Рассчитать количество вещества H2S в 20.4 г:
n = масса / молярная масса
n = 20.4 г / 34.12 г/моль ≈ 0.598 моль

Рассчитать количество NaCl, необходимое для реакции с H2S:
NaCl + H2S -> HCl + Na2S

Так как масса полученного продукта превышает среднюю соляную массу на 16.4 г, то:
Молярная масса HCl = 1(1.01 г) + 35.45 г = 36.46 г/моль
Молярная масса Na2S = 2(22.99 г) + 1(32.07 г) = 78.05 г/моль

Средняя соляная масса = (36.46 г/моль + 78.05 г/моль) / 2 = 57.26 г/моль

Масса натрия и хлорида равна средней соляной массе:
0.598 моль H2S x (36.46 г/моль + 78.05 г/моль) = 83.73 г

Таким образом, для реакции с 20.4 г H2S потребуется 83.73 г NaCl.