Смешали 120 мл 10%-ного раствора соляной кислоты(пл 1,05 г/мл) и 200 мл 0,5 М раствора нитрата серебра какая масса осадка образуется?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество вещества в каждом из реагентов.

Для 10%-ного раствора соляной кислоты:
Концентрация = 10% = 10 г/100 мл = 1 г/10 мл
Масса соляной кислоты в 120 мл раствора: 120 мл * 1 г/10 мл = 12 г
Количество вещества в соляной кислоте: 12 г / 36,46 г/моль ≈ 0,33 моль

Для 0,5 М раствора нитрата серебра:
Концентрация = 0,5 М = 0,5 моль/л = 0,5 ммоль/мл
Количество вещества в 200 мл раствора: 200 мл * 0,5 ммоль/мл = 100 ммоль = 0,1 моль

Теперь составим уравнение реакции и найдем, сколько осадка образуется:
AgNO3 + HCl -> AgCl + HNO3

1 моль AgNO3 соответствует 1 моль AgCl
Так как AgCl - твердое вещество, оно полностью осаждается, поэтому количество осадка равно количеству AgNO3 в растворе.
0,1 моль AgNO3 образует 0,1 моль AgCl

Молярная масса AgCl = 143,32 г/моль
Масса осадка: 0,1 моль * 143,32 г/моль = 14,33 г

Итак, масса осадка AgCl, образовавшегося при реакции, составляет 14,33 г.