Для образования хлорида аммония было взято 11.2 л газообразного аммиака и 11.4 л. хлороводорода.Какова масса образовавшегося продукта реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала надо записать уравнение реакции образования хлорида аммония:

NH3 + HCl -> NH4Cl

Согласно уравнению, коэффициенты стоят в соотношении 1:1:1.

Теперь найдем количество вещества аммиака и хлороводорода по уравнению и убедимся, что они реагируют в полном соотношении:

n(NH3) = V(NH3)/Vm = 11.2/22.4 = 0.5 моль
n(HCl) = V(HCl)/Vm = 11.4/22.4 = 0.51 моль

Моль аммиака и хлороводорода почти одинаковое, что означает, что они реагируют в полном соотношении.

Теперь найдем массу образовавшегося хлорида аммония:

m(NH4Cl) = n(NH4Cl) M(NH4Cl) = 0.5 (14 + 4 + 35.5) = 26.75 г

Ответ: масса образовавшегося хлорида аммония составляет 26.75 г.