Какой объем хлороводорода (н.у.) выделится при взаимодействии 300 г хлорида натрия, содержащего 22% примесей, с концентрированной серной кислотой?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо сначала найти количество чистого хлорида натрия в указанных 300 г.

Общая масса хлорида натрия: 300 г
Процент содержания чистого хлорида натрия: 100% - 22% = 78%

Масса чистого хлорида натрия: 300 г * 78% = 234 г

Затем используем уравнение реакции взаимодействия хлорида натрия и серной кислоты:

NaCl + H2SO4 -> NaHSO4 + HCl

Молярная масса NaCl = 58.44 г/моль
Молярная масса HCl = 36.46 г/моль

Посчитаем количество моль чистого NaCl:

n = m/M = 234 г / 58.44 г/моль ≈ 4 моль

Так как коэффициент перед HCl в уравнении реакции 1, то количество моль выделившегося хлороводорода равно количеству молей чистого NaCl.

V = n Vm = 4 моль 22.4 л/моль = 89.6 л

Ответ: 89.6 л хлороводорода (н.у.) выделится при взаимодействии 300 г хлорида натрия с концентрированной серной кислотой.