Определите сколько сульфата бария получится при взаимодействии 20,8 г BaCl2 с Na2SO4, если: a) практический выход равен теоретическому; б) практический выход составляет 99% от теоретического. Уравнение реакции BaCl2+Na2SO4--->2NaCl+BaSO4.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Первым шагом определим количество моль вещества BaCl2:
m(BaCl2) = 20,8 г / (137,3 г/моль + 35,5 г/моль*2) ≈ 0,074 моль

Согласно уравнению реакции, соотношение между BaCl2 и BaSO4 равно 1:1. Таким образом, количество моль BaSO4, которое образуется при полном превращении BaCl2, также равно 0,074 моль.

Масса BaSO4:
m(BaSO4) = 0,074 моль * (137,3 г/моль + 32,1 г/моль) ≈ 15,59 г

б) Если практический выход составляет 99% от теоретического, то масса BaSO4, полученного при реакции, будет:
m(BaSO4) = 0,99 * 15,59 г ≈ 15,43 г

Таким образом, в первом случае (а) будет получено приблизительно 15,59 г сульфата бария, а во втором случае (б) - 15,43 г.