1)Рассчитайте ЭДС cu|cu2+||Cd2+|Cd,при 298К и активности ионов Cu2+ иCd2+ , равных соотв. 0,1 и 0,01 моль.
2) Рассчитайте энтропию и энтальпию протекания р-ии. Определите возможность протекания р-ии при t=0.
4HCl+O2=2H2O + 2Cl2
3.Рассчитать фактор эквивалентности и мол. массу эквивалента реаг. в-в
А) в р-ях нейтрализации сер. кислоты с гидроксидом натрия до кислоты и сер. соли
Б) в реакции восстановления Cr2O7 до Cr^3+ в кислой среде
4. Определить число миллиэквивалентов в 20 мл р-ра фосфорной к-ты с Т (H3PO4: CaCl2)= 0,01100 г/мл
5.Рассчитать молярную конц. эквивалента и титр. 14% р-ра азотной кислоты.
6. Вычислить тито и молярную конц. р-ра полученного при сливании 10 мл 0,4 М KOH со 100 мл 0,1 М КОН.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) По уравнению Нернста:
E = E^0 - (0.0592/n) * log(Q)

где E^0 - стандартный потенциал элементарной реакции, n - количество переданных электронов, Q - отношение концентраций продуктов к концентрациям реагентов.

Для данной реакции:
Cu2+ + 2e^- -> Cu E^0 = 0.34 В
Cd2+ + 2e^- -> Cd E^0 = -0.40 В

Q = [Cu2+] / [Cd2+] = 0.1 / 0.01 = 10
n = 2

E = 0.34 - (0.0592/2) log(10) = 0.34 - 0.0296 1 = 0.3104 В

2) Для расчета энтропии и энтальпии реакции применим уравнение Гиббса-Гельмгольца:
ΔG = ΔH - TΔS

Где ΔG - изменение свободной энергии, ΔH - изменение энтальпии, T - температура, ΔS - изменение энтропии.

Реакция дана в балансированном виде, поэтому просто из коэффициентов можно найти ΔG°. ΔG° = -RTlnK, где R - универсальная газовая постоянная, T- температура, K- константа равновесия.

Для K потребуется рассчитать ΔG° на 298 K
ΔG° = -RTlnK = -8.314298ln(1/Cl2^2 H2O^2) = -8.314298ln(1/Cl2^2 H2O^2) = 78.54 kJ/mol

Так как ΔG = ΔG° + RTlnQ и концентрации реагентов неизвестны, ΔG = 78.54 kJ/mol

Теперь рассчитаем ΔH и ΔS с помощью термодинамических функций:

ΔG = ΔH - TΔS
ΔH = ΔG + TΔS

ΔH = 78.54 + 298 * ΔS

3а) Фактор эквивалентности в реакции нейтрализации H2SO4 и NaOH равен 2 (равно количеству эквивалентов)

Молярная масса эквивалента реагента:
M_eq = M_R / factor_eq

Для H2SO4: M_eq = 98 g/mol / 2 = 49 g/mol
Для NaOH: M_eq = 40 g/mol / 2 = 20 g/mol

3б) В реакции восстановления Cr2O7^2- до Cr^3+ в кислой среде число эквивалентов также равно 2.

M_eq(Cr2O7^2-) = 294 g/mol / 6 = 49 g/mol
M_eq(Cr^3+) = 52 g/mol / 3 = 17.33 g/mol

4) Необходимо сначала найти количество вещества фосфорной кислоты в 20 мл раствора:
n(H3PO4) = m(H3PO4) / M(H3PO4) = 0.020 ml * 1.1 g/ml / 98 g/mol = 0.000220 moles

Затем найдем количество фосфора в форме фосфатов:
n(H3PO4) = n(CaCl2) = n(P)

Исходя из этого, количество миллиэквивалентов:
n(meq) = n(H3PO4) * 1000 = 0.220 meq

5) Молярная концентрация эквивалента азотной кислоты равна ее молярной концентрации (разбавленной до 14%) и равна 0.14 М.

Титр (N) определяется как 1/молярную концентрацию эквивалента, то есть N = 1/0.14 = 7.14.

6) При слиянии 10 мл 0.4 М KOH с 100 мл 0.1 М KOH, суммарный объем станет равным 110 мл. Посчитаем общее количество моля катиона, которое равно 100.4 + 1000.1 = 4 + 10 = 14 ммоль.

Молярная концентрация раствора после слияния будет равна общему количеству молей, деленному на общий объем: 14 ммоль / 110 мл = 0.1273 М.

Титр тогда будет равен 1/0.1273 ≈ 7.85.