Найдите массу гидроксида калия и 20 %-ной серной кислоты, необходимые для получения 34,8кг сульфата калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Напишем уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и серной кислотой (H2SO4):
KOH + H2SO4 -> K2SO4 + H2O

Посчитаем молярные массы соединений:
Молярная масса KOH = 39,1 г/моль (калий) + 16 г/моль (кислород) + 1 г/моль (водород) = 56,1 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 1 г/моль (водород) + 32 г/моль (сера) + 416 г/моль (кислород) = 98 г/моль
Молярная масса K2SO4 = 239,1 г/моль (калий) + 32 г/моль (сера) + 4*16 г/моль (кислород) = 174 г/моль

Найдем количество моль соединений в 34,8 кг сульфата калия:
Масса = количество молей * молярная масса
Количество молей = Масса / молярная масса
Количество молей сульфата калия = 34800 г / 174 г/моль = 200 моль

Так как соединение K2SO4 образуется из 1 моля KOH и 1 моля H2SO4, то количество молей KOH и H2SO4 должно быть одинаковым.
200 моль / 2 = 100 моль KOH и 100 моль H2SO4

Найдем массу гидроксида калия и серной кислоты:
Масса KOH = количество молей молярная масса = 100 моль 56,1 г/моль = 5610 г = 5,61 кг
Масса H2SO4 = количество молей молярная масса = 100 моль 98 г/моль = 9800 г = 9,8 кг

Итак, для получения 34,8 кг сульфата калия необходимо 5,61 кг гидроксида калия и 9,8 кг 20 %-ной серной кислоты.