Вычислить,сколько литров CO2 (н.у.) получится при термическом разложении 25 кг карбоната кальция.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Реакция термического разложения карбоната кальция выглядит следующим образом:

CaCO₃ -> CaO + CO₂

Молярная масса CaCO₃ = 100 г/моль
Молярная масса CO₂ = 44 г/моль

1 моль CaCO₃ дает 1 моль CO₂, то есть 100 г CaCO₃ дает 44 г CO₂.

Масса 25 кг = 25000 г
Количество молей CaCO₃ = 25000 г / 100 г/моль = 250 моль

Таким образом, при термическом разложении 25 кг карбоната кальция получится 250 моль CO₂.

Объем 1 моль идеального газа при нормальных условиях (н.у.) составляет 22.4 л.

Таким образом, чтобы найти количество литров CO₂, получившихся при термическом разложении 25 кг карбоната кальция, нужно выполнить следующее умножение:

250 моль * 22,4 л/моль = 5600 л CO₂.

Итак, при термическом разложении 25 кг карбоната кальция образуется 5600 л CO₂ (н.у.).