ZnO + NaOH = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия ZnO + NaOH = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется в результате сплавления 5,5 г оксида цинка с 120 г гидроксида натрия? Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

ZnO + 2NaOH = Na2ZnO2 + H2O

Ионное уравнение реакции:

ZnO + 2Na+ + 2OH- = 2Na+ + Zn2+ + 2OH- + H2O

Масса соли, образующейся в результате реакции:

Молярная масса ZnO = 81,38 г/моль
Молярная масса NaOH = 39,997 г/моль
Масса ZnO в реакции = 5,5 г
Масса NaOH в реакции = 120 г

Посчитаем количество моль веществ в реакции:

n(ZnO) = 5,5 г / 81,38 г/моль = 0,0676 моль
n(NaOH) = 120 г / 39,997 г/моль = 3 моль

Так как коэффициент перед ZnO в уравнении 1, а перед NaOH - 2, значит NaOH будет в избытке.

Для расчета массы соли Na2ZnO2, образующейся в результате реакции, найдем количество моль этой соли:

n(Na2ZnO2) = n(ZnO) = 0,0676 моль

Теперь найдем массу образовавшейся соли:

m(Na2ZnO2) = n(Na2ZnO2) (222,9898 + 65,38 + 216) = 0,0676 135,3588 = 9,1471 г

Таким образом, в результате реакции образуется 9,1471 г соли Na2ZnO2, и избыточным веществом будет NaOH.