CuSO4 + NaOH = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате взаимодействия CuSO4 + NaOH = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется при взаимодействии 18,3 г сульфата меди (II) с 10,9 г гидроксида натрия? Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4

Ионное уравнение реакции:
Cu2+(aq) + SO4^2-(aq) + 2Na+(aq) + 2OH-(aq) = Cu(OH)2(s) + 2Na+(aq) + SO4^2-(aq)

Решение задачи:

Найдем мольные массы веществ:
М(CuSO4) = 63.5 + 32 + 4*16 = 159.5 г/моль
М(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

Найдем количество веществ в молях:
n(CuSO4) = 18.3 г / 159.5 г/моль ≈ 0.115 моль
n(NaOH) = 10.9 г / 40 г/моль ≈ 0.273 моль

Определим, какое вещество будет в избытке:
NaOH будет в избытке, так как мольное соотношение 1:2

Найдем количество моля образовавшейся соли (Cu(OH)2):
По уравнению реакции видно, что 1 моль CuSO4 дает 1 моль Cu(OH)2. Значит, количество моль Cu(OH)2 равно количеству моль CuSO4.

n(Cu(OH)2) = 0.115 моль

Таким образом, при взаимодействии 18,3 г сульфата меди (II) с 10,9 г гидроксида натрия образуется 11,45 г соли Cu(OH)2, а гидроксид натрия будет в избытке.