KOH + H2SO4 = ? уравнение реакции Какие продукты образуются в результате нейтрализации KOH + H2SO4 = ? Надо записать молекулярное и ионное уравнение реакции, а также решить задачу. Вот условие: какая масса соли образуется, если в реакцию вступили 120 г гидроксида калия и 15 г серной кислоты. Какое из веществ будет в избытке?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

KOH + H2SO4 = K2SO4 + H2O

Ионное уравнение реакции:

K+ + OH- + 2H+ + SO4^2- = K2SO4 + 2H2O

Решение задачи:

Найдем количество веществ в молях:
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 120 г / 56.11 г/моль = 2.14 моль
n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 15 г / 98.08 г/моль = 0.15 моль

Согласно уравнению реакции, KOH и H2SO4 реагируют в соотношении 1:1. Таким образом, в данном случае серная кислота будет в избытке.

Найдем количество образовавшейся соли K2SO4:
n(K2SO4) = min(n(KOH), n(H2SO4)) = 0.15 моль

Найдем массу соли K2SO4:
m(K2SO4) = n(K2SO4) M(K2SO4) = 0.15 моль 174.26 г/моль = 26.139 г

Таким образом, образуется 26.139 г соли K2SO4.