Вычислить массу осадка, образующегося при взаимодействии 34 грамм сульфата цинка и 59 грамм гидроксида калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить химическое уравнение реакции между сульфатом цинка (ZnSO4) и гидроксидом калия (KOH):

ZnSO4 + 2 KOH -> Zn(OH)2 + K2SO4

Теперь вычислим количество вещества каждого реагента:

n(ZnSO4) = m(ZnSO4) / M(ZnSO4) = 34 г / (65.38 г/моль) ≈ 0.520 моль
n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 59 г / (56.11 г/моль) ≈ 1.051 моль

Так как соединение ZnSO4 входит в реакцию в стехиометрическом коэффициенте 1, а KOH - 2, значит, гидроксид калия будет ограничивающим реагентом.
Таким образом, количество образовавшегося осадка будет равно количеству вещества гидроксида цинка:

n(Zn(OH)2) = n(KOH) / 2 = 1.051 моль / 2 ≈ 0.525 моль

Теперь вычислим массу образовавшегося осадка:

m(Zn(OH)2) = n(Zn(OH)2) M(Zn(OH)2) = 0.525 моль (99.42 г/моль) ≈ 52.19 г

Итак, масса осадка, образующегося при реакции между 34 г сульфата цинка и 59 г гидроксида калия, составляет приблизительно 52.19 г.