1)В результате сжигания 4.8 грамм вещества образовалось 6.6 грамм углерода (4) оксид и 5.4 грамм води.Относительная плотность паров вещества по водороду 16.Найти формулу вещества. 2)Какой объем пропана сожгли если образовался карбон (4) оксид количеством вещества 4.5 моль?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Для решения этой задачи мы можем использовать закон постоянных пропорций. Для начала найдем количество моль углерода и водорода в образовавшихся соединениях.

Масса углерода (C) = 6.6 грамм
Масса водорода (H) = 5.4 грамм

Молярная масса углерода = 12 г/моль
Молярная масса водорода = 1 г/моль

Количество молей углерода = 6.6 г / 12 г/моль = 0.55 моль
Количество молей водорода = 5.4 г / 1 г/моль = 5.4 моль

Теперь найдем отношение молей углерода и водорода в образовавшихся соединениях, учитывая что относительная плотность паров вещества по водороду равна 16.

Отношение молей C:H = 16:1

Таким образом, формула соединения будет C16H1, что можно упростить до CH4, что соответствует метану.

2) Для решения этой задачи мы можем использовать пропорцию между объемами пропана и образовавшегося углекислого газа.

Мы знаем, что пропан C3H8 сгорает до образования углекислого газа CO2 и воды.

Согласно химическому уравнению:
C3H8 + 5O2 -> 3CO2 + 4H2O

Из уравнения видно, что из каждого моля пропана образуется 3 моля углекислого газа. Таким образом, если образовалось 4.5 моль CO2, то изначально сожгли 4.5 / 3 = 1.5 моль пропана.

Теперь мы можем использовать уравнение состояния идеального газа чтобы найти объем сожженного пропана. При стандартных условиях 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

Объем пропана = 1.5 моль * 22.4 л/моль = 33.6 литра

Таким образом, было сожжено 33.6 литров пропана.