При сжигании 125,6 г смеси пирита и сульфида цинка образовалось 35,84 л (н.у) SO2 Определете состав (%) смеси?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество получившегося SO2 в молях, а затем рассчитать массовую долю пирита и сульфида цинка в исходной смеси.

Рассчитаем количество молей SO2:
M(SO2) = 32 г/моль + 2 х 16 г/моль = 64 г/моль

n(SO2) = m(SO2) / M(SO2) = 35,84 л х 1.29 г/л / 64 г/моль = 0,719 моль

От реакции с пиритом FeS2:
FeS2 + O2 = FeO + SO2.

1 моль FeS2 дает 1 моль SO2.
Масса пирита в исходной смеси:
m(FeS2) = n(SO2) х M(FeS2) = 0,719 моль х 120 г/моль = 86,28 г

От реакции с сульфидом цинка ZnS:
ZnS + O2 = ZnO + SO2.

1 моль ZnS дает 1 моль SO2.
Масса сульфида цинка в исходной смеси:
m(ZnS) = n(SO2) х M(ZnS) = 0,719 моль х 97,5 г/моль = 70,0125 г

Рассчитаем процентное содержание пирита и сульфида цинка в исходной смеси:
Процентное содержание пирита: (86,28 г / 125,6 г) х 100% = 68,65%Процентное содержание сульфида цинка: (70,0125 г / 125,6 г) х 100% = 55,73%

Таким образом, состав смеси равен:

68,65% пирита55,73% сульфида цинка