Массовая доля карбоната меди (II) в малахите Си2Н2С05 равна 0,95. Вычислите массу и объем (н.у.) оксида углерода(IV), по¬лученного при разложении 300 г малахита.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу CuCO3 в 300 г малахита:
m(CuCO3) = 0,95 * 300 г = 285 г

Найдем молярную массу CuCO3:
CuCO3 = Cu + C + 3O = 63,5 + 12 + 3*16 = 123,5 г/моль

Найдем количество молей CuCO3:
n(CuCO3) = m(CuCO3) / M(CuCO3) = 285 г / 123,5 г/моль ≈ 2,31 моль

При разложении CuCO3 образуется CuO и CO2:
CuCO3 -> CuO + CO2

Найдем массу CuO, соответствующую 2,31 моль CuCO3:
n(CuO) = n(CuCO3)
M(CuO) = 63,5 + 16 = 79,5 г/моль
m(CuO) = n(CuO) M(CuO) = 2,31 моль 79,5 г/моль ≈ 183,6 г

Таким образом, масса оксида углерода(IV) (CuO), полученного при разложении 300 г малахита, составляет около 183,6 г.

Теперь найдем объем CO2 в н.у., который выделился при разложении CuCO3:
По уравнению реакции видно, что 1 моль CuCO3 дает 1 моль CO2
Объем 1 моля газа при н.у. равен 22,4 л

Таким образом, объем (н.у.) CO2 можно рассчитать как:
V(CO2) = n(CO2) 22,4 л = 2,31 моль 22,4 л/моль ≈ 51,7 л

Итак, получается, что при разложении 300 г малахита образуется около 183,6 г оксида углерода(IV) (CuO) и выделяется около 51,7 л углекислого газа (CO2) в н.у.