Вычислите массу оксида серы(IV), который можно получить при обжиге пирита массой 32 г, если массовая доля примесей в образце пирита, взятого для реакции, составляет 25%. (Основной реагент, содержащийся в пирите, - FeS2.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем массу чистого пирита в образце: масса чистого пирита = масса образца пирита (1 - массовая доля примесей) = 32 г (1 - 0.25) = 24 г.

Составим химическое уравнение реакции обжига пирита:

2 FeS2 -> 2 Fe + 3 S + 2 SO2

Fe: 55.85 г/моль
S: 32.06 г/моль

FeS2: 55.85 2 + 32.06 2 = 151.82 г/моль

моль пирита = масса чистого пирита / молярная масса FeS2 = 24 г / 151.82 г/моль = 0.158 моль

Масса SO2 = количество моль SO2 * молярная масса SO2

Молярная масса SO2: 32.06 * 2 + 16 = 64.06 г/моль

Масса SO2 = 0.158 моль * 64.06 г/моль = 10.12 г

Ответ: Масса оксида серы(IV), полученного при обжиге пирита массой 32 г, составит 10.12 г.