Сколько необходимо литров кислорода и грамм фосфора для получения 28,4 грамма оксида фосфора (V)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо определить соотношение между массой оксида фосфора (V) и элементов, из которых он состоит.

Масса оксида фосфора (V) равна сумме массы фосфора и кислорода в нем. Массовое соотношение между фосфором и кислородом в оксиде фосфора (V) составляет 5:4 (P:O).

Исходя из этого, распределим массу оксида фосфора (V) на фосфор и кислород:
Масса P = (5/9) 28,4 г = 15,8 г (фосфор).
Масса O = (4/9) 28,4 г = 12,6 г (кислород).

Теперь мы можем определить молярные массы элементов и соотношения между ними:
Молярная масса фосфора (P) = 31 г/моль.
Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль.

Теперь определим количество вещества каждого элемента:
Моль фосфора = 15,8 г / 31 г/моль ≈ 0,51 моль.
Моль кислорода = 12,6 г / 16 г/моль ≈ 0,79 моль.

Так как реакция происходит между молями веществ, то соотношение между мольными количествами кислорода и фосфора равно 4:5. Исходя из этого, получаем, что в данной реакции необходимо 0,79 моль кислорода и 0,63 моль фосфора.

Теперь определим объем кислорода при н.у.:
1 моль кислорода при н.у. занимает 22,4 литра.
0,79 моль кислорода займет: 22,4 л * 0,79 ≈ 17,7 л.

Таким образом, для получения 28,4 грамма оксида фосфора (V) необходимо 17,7 литра кислорода и 15,8 грамм фосфора.