Сколько раствора KOH концентрации 0,5 моль/л(0,5h) потребуется для полной нейтрализации раствора , содержащего 6,5 г H2SO4?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Шаг 1: Найдем молярную массу H2SO4:
H2SO4 = 12 + 32 + 416 = 98 г/моль

Шаг 2: Найдем количество вещества H2SO4 в граммах:
n = m/M = 6,5 г / 98 г/моль = 0,0663 моль

Шаг 3: Так как H2SO4 имеет два эквивалента кислорода, то для полной нейтрализации 0,0663 моль H2SO4 потребуется удвоенное количество KOH:
n(KOH) = 2 n(H2SO4) = 2 0,0663 моль = 0,1326 моль

Шаг 4: Найдем объем раствора KOH 0,5 М, содержащего 0,1326 моль KOH:
V = n/C = 0,1326 моль / 0,5 моль/л = 0,2652 л = 265,2 мл

Ответ: Для полной нейтрализации раствора, содержащего 6,5 г H2SO4, потребуется 265,2 мл раствора KOH концентрации 0,5 моль/л.