Смешали растворы, содержащие 5,88 г H3PO4 и 8,4 г KOH.Определите состав и массы полученных солей.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала запишем уравнение реакции между H3PO4 и KOH:

H3PO4 + 3KOH -> K3PO4 + 3H2O

Теперь посчитаем количество вещества H3PO4 и KOH:

n(H3PO4) = m/M = 5,88 г / 97 г/моль = 0,06 моль
n(KOH) = m/M = 8,4 г / 56 г/моль = 0,15 моль

Так как KOH в избытке, значит вся фосфорная кислота будет прореагирована. Следовательно, количество K3PO4, которое образуется, будет равно 0,06 моль.

Теперь посчитаем массы полученных солей:

m(K3PO4) = n M = 0,06 моль 212 г/моль = 12,72 г
m(H2O) = 3 n(H3PO4) M(H2O) = 3 0,06 моль 18 г/моль = 3,24 г

Итак, после смешивания растворов образуется 12,72 г K3PO4 и 3,24 г H2O.