Рассчитайте массу соли , которая образуется при взаимодействии высшего оксида углерода массой 8,8 грамм с избытком оксида калия.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно записать уравнение реакции:

2K2O + CO2 -> K2CO3 + K2O

После этого составим электронные уравнения полуреакций:

2K2O -> 2K+ + O2- (x2)
CO2 + 2e- -> CO3(2-) + O2-

Теперь нам нужно уравнять количество передаваемых электронов в реакции:

2K2O -> 4K+ + O2-
CO2 + 4e- -> CO3(2-) + O2-

Так как оксид калия избыточен, он будет находиться в избытке. Поэтому для расчета массы соли нам нужно определить, сколько грамм эквивалентов соли образуется при реакции 8,8 г CO2.

Молярная масса СО2 = 44,01 г/моль

Теперь посчитаем количество молей CO2:

n(CO2) = m/M = 8,8/44,01 ≈ 0,2 моль.

Так как соотношение между CO2 и K2CO3 в реакции 1:1, значит образуется 0,2 моль K2CO3.

Молярная масса K2CO3 = 138,21 г/моль

Теперь посчитаем массу К2CO3:

m(K2CO3) = n(K2CO3) M(K2CO3) = 0,2 138,21 ≈ 27,64 г

Итак, масса соли (K2CO3), которая образуется при данной реакции, составляет около 27,64 грамм.