При нагревании 139,2 г оксида металла (I) выделилось 6,72 л (н.у.) газа. Оксид какого металла был использован?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса оксида металла (I) = 139,2 г
Объем газа = 6,72 л

Найдем количество вещества газа по уравнению состояния идеального газа:
n = V / Vm, где V - объем газа, Vm - молярный объем при н.у.
n = 6,72 л / 22,4 л/моль ≈ 0,3 моль

Найдем количество моль кислорода в оксиде:
O2 = n

Найдем количество моль металла:
Масса металла = масса оксида - масса кислорода
Масса кислорода = моль кислорода * молярная масса кислорода
Моль кислорода = 0,3 моль
Молярная масса кислорода = 16 г/моль

Масса металла = 139,2 г - 0,3 моль * 16 г/моль = 134,2 г

Следовательно, оксидом использовался металл с молярной массой приблизительно 447,3 г/моль.