К раствору, содержащему хлорид магния массой 60 г, прибавили избыток раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу выпавшего осадка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Хлорид магния (MgCl2) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH) по следующему уравнению:

MgCl2 + 2NaOH -> Mg(OH)2 + 2NaCl

Сначала найдем количество молей MgCl2:

m(MgCl2) = 60 г
M(MgCl2) = 24 + 35,5*2 = 95 г/моль

n(MgCl2) = m(MgCl2) / M(MgCl2) = 60 г / 95 г/моль ≈ 0,63 моль

Так как NaOH добавлен в избытке, все MgCl2 превратится в осадок Mg(OH)2.

n(Mg(OH)2) = n(MgCl2) = 0,63 моль

Масса Mg(OH)2:

M(Mg(OH)2) = 24 + 16*2 = 56 г/моль

m(Mg(OH)2) = n(Mg(OH)2) M(Mg(OH)2) = 0,63 моль 56 г/моль ≈ 35,28 г

Масса выпавшего осадка Mg(OH)2 составляет примерно 35,28 г.