При восстановлении оксида серебра уксусным альдегидом,образовалось 0,15 моль серебра.Какая масса альдегида было при этом окислена?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции восстановления оксида серебра уксусным альдегидом:
2Ag2O + CH3CHOH = 4Ag + CH3COOH

Так как в результате реакции образовалось 0,15 моль серебра, то количество уксусного альдегида, который был окислен, равно половине коэффициента перед уксусным альдегидом в уравнении реакции, т.е. 0,15 моль.

Молярная масса уксусного альдегида CH3COH = 44 г/моль

Таким образом, масса альдегида, который был при этом окислен, равна:
масса = количество молей молярная масса = 0,15 моль 44 г/моль = 6,6 г

Итак, масса уксусного альдегида, которая была при этом окислена, составляет 6,6 г.