Какой объем и масса H2 выделится, если к раствору, содержащему 24 г уксусной кислоты,...
Какой объем и масса H2 выделится, если к раствору, содержащему 24 г уксусной кислоты, добавить кусочек Mg массой 6 г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Масса уксусной кислоты (CH3COOH) = 24 г
Масса магния (Mg) = 6 г

Необходимо сначала составить химическое уравнение реакции. Реакция между уксусной кислотой и магнием протекает с образованием гидрогена:

CH3COOH + Mg -> Mg(CH3COO)2 + H2

Найдем количество вещества уксусной кислоты и магния:

n(CH3COOH) = m(CH3COOH) / M(CH3COOH) = 24 г / (12 + 1 + 16 + 16) г/моль = 24 г / 60 г/моль = 0,4 моль
n(Mg) = m(Mg) / M(Mg) = 6 г / 24 г/моль = 0,25 моль

По коэффициентам реакции видим, что 1 моль магния образует 1 моль водорода. Следовательно, количество водорода, образующегося в реакции, равно количеству магния.

n(H2) = n(Mg) = 0,25 моль

Теперь найдем массу и объем водорода:

m(H2) = n(H2) M(H2) = 0,25 моль 2 г/моль = 0,5 г
V(H2) = n(H2) 22,4 л/моль = 0,25 моль 22,4 л/моль = 5,6 л

Итак, масса выделившегося водорода составляет 0,5 г, а объем - 5,6 л.