Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии раствора карбоната кальция с...
Какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии раствора карбоната кальция с раствором содержащим 31,5 граммов азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно написать уравнение реакции между карбонатом кальция (CaCO3) и азотной кислотой (HNO3) и использовать закон пропорций в реакциях.

Уравнение реакции: CaCO3 + 2HNO3 -> Ca(NO3)2 + H2O + CO2

Сначала определим количество вещества азотной кислоты, которое содержится в 31,5 граммов HNO3. Молярная масса HNO3 равна 63 г/моль, следовательно, количество вещества HNO3 можно определить следующим образом:

n(HNO3) = m(HNO3) / M(HNO3) = 31,5 г / 63 г/моль = 0,5 моль

Исходя из уравнения реакции, для образования 1 моля газа CO2 необходимо 1 моль CaCO3. Таким образом, для 0,5 моль HNO3 необходимо 0,5 моль CaCO3.

Объем углекислого газа вычисляется по формуле V = n * Vm, где Vm – молярный объем газа при стандартных условиях (22,4 л/моль).

Таким образом, объем углекислого газа будет равен:

V(CO2) = 0,5 моль * 22,4 л/моль = 11,2 л

Таким образом, при взаимодействии раствора карбоната кальция с раствором содержащим 31,5 граммов азотной кислоты выделится 11,2 л углекислого газа.