Какой объем HCl (н. у) выделится при взаимодействии 87 г NaCl с серной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для реакции взаимодействия NaCl с серной кислотой будет рассчитываем молярные пропорции и стехиометрию реакции:

NaCl + H2SO4 -> Na2SO4 + HCl

Молярная масса NaCl = 23 + 35.5 = 58.5 г/моль
Молярная масса HCl = 1 + 35.5 = 36.5 г/моль

Масса 87 г NaCl содержит моль:
n(NaCl) = 87 г / 58.5 г/моль ≈ 1.49 моль

Так как соотношение между NaCl и HCl в данной реакции 1:1, то количество выделившегося HCl также составит 1.49 моль.

Объем HCl при нормальных условиях вычисляется по уравнению идеального газа:
V = nRT/P

n - количество молей HCl
R - газовая постоянная (R = 0.0821 латм/мольК)
T = 273 К, P = 1 атм

V = 1.49 моль 0.0821 латм/мольК 273 К / 1 атм ≈ 33.6 л

Таким образом, при взаимодействии 87 г NaCl с серной кислотой выделится примерно 33.6 л HCl при нормальных условиях.