Решите задачу:6,5г цинка поместили в раствор содержащий 20 г серной кислоты, рассчитать массу выделившегося водорода.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо учитывать, что при взаимодействии цинка с серной кислотой выделяется водород по реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Сначала найдем количество молей цинка и серной кислоты:

Молярная масса Zn = 65,38 г/моль
Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Моль цинка = масса цинка / молярная масса цинка = 6,5 г / 65,38 г/моль ≈ 0,1 моль
Моль серной кислоты = масса серной кислоты / молярная масса серной кислоты = 20 г / 98 г/моль ≈ 0,2 моль

Так как цинк и серная кислота реагируют в соотношении 1:1, то количество молей водорода, выделившегося при реакции, будет равно 0,1 моль.

Молярная масса водорода = 2 г/моль
Масса выделившегося водорода = количество молей водорода молярная масса водорода = 0,1 моль 2 г/моль = 0,2 г

Таким образом, масса выделившегося водорода составляет 0,2 г.