К 98 г раствора серной кислоты. прилили 12г раствора гидроксида натрия. Какая масса соли образовалась при этом?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим количество вещества серной кислоты и гидроксида натрия:

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

Моля серной кислоты в 98 г раствора:
n(H2SO4) = m/M = 98 г/98 г/моль = 1 моль

Моля гидроксида натрия в 12 г раствора:
n(NaOH) = m/M = 12 г/40 г/моль = 0.3 моль

Так как реакция между серной кислотой и гидроксидом натрия идет в соотношении 1:2 (H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O), образуется моль серной соли (натрий сернокислый) равное меньшему значению молей серной кислоты и гидроксида натрия, то есть 0.3 моль.

Молярная масса серной соли (Na2SO4) = 142 г/моль

Масса образовавшейся серной соли:
m = nM = 0.3 моль 142 г/моль = 42.6 г

Таким образом, образовалась серная соль массой 42.6 г.