К раствору содержащему 7г гидроксида калия добавили избыток раствора сульфата меди (2).какую массу осадка получили?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и сульфатом меди (CuSO4), чтобы определить, какой осадок будет образовываться:

KOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + K2SO4

Теперь найдем молекулярные массы веществ:

KOH: K (39.1 г/моль) + O (16.0 г/моль) + H (1.0 г/моль) = 56.1 г/моль

CuSO4: Cu (63.5 г/моль) + S (32.1 г/моль) + O4 (64.0 г/моль) = 159.5 г/моль

Cu(OH)2: Cu (63.5 г/моль) + 2 O (16.0 г/моль) + 2 H (1.0 г/моль) = 98.5 г/моль

Теперь найдем массы реагентов:

Масса KOH = 7 г

Mоль KOH = 7 г / 56.1 г/моль = 0.125 моль

Так как сульфат меди добавлен в избытке, CuSO4 не является ограничивающим реагентом. Следовательно, вся масса KOH превратится в осадок Cu(OH)2.

Масса Cu(OH)2 = 0.125 моль * 98.5 г/моль = 12.3 г

Итак, получен 12.3 г осадка Cu(OH)2.