При внутримолекуляр. дегидратации C2H5OH, добыли этилен, который прореагировал с Br массой 24г. Какая масса C2H5OH была израсходована, если мас. доля вых. этилена от теорет. возможного составила 87%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем молекулярный вес этилена (C2H4) и брома (Br2):
Масса молекулы C2H4 = 122 + 14 = 24 + 4 = 28 г/моль
Масса молекулы Br2 = 80 г/моль (2*79.9)

Далее, найдем количество моль этилена, образовавшегося из реакции с C2H5OH:
Масса образовавшегося этилена = 24 г
Количество моль = масса/молекулярный вес = 24/28 = 0.857 моль

Так как массовая доля выхода этилена составляет 87%, то масса образовавшегося этилена равна 0.87 от теоретически возможного количества, следовательно теоретическое количество моль C2H4 равно:
0.857 моль / 0.87 = 0.986 моль

Теперь найдем массу C2H5OH, которая была израсходована:
Масса C2H5OH = количество моль молекулярный вес = 0.986 моль (12 + 15 + 16 + 1) = 0.986 46 = 45.3 г
Ответ: Масса C2H5OH, израсходованная в реакции, составляет 45.3 г.