При сгорании 3,9г органического вещества образовалось 13,2г оксида углерода(IV) и 2,7г воды. относительная плотность этого вещества по водороду равна 39. Выведите молекулярную формулу этого вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество молей каждого продукта сгорания:
m(CO2) = 13,2 г
m(H2O) = 2,7 г

n(CO2) = m(CO2)/M(CO2) = 13,2/44 = 0,3 моль
n(H2O) = m(H2O)/M(H2O) = 2,7/18 = 0,15 моль

Определим количество молей органического вещества:
n(орг) = min(n(CO2)/2; n(H2O)/2) = min(0,3/2; 0,15/1) = 0,15 моль

Рассмотрим уравнение сгорания органического вещества:
C₿Нₒ = aCO₂ + bH₂O

Массовые доли углерода и водорода в органическом веществе:
m(C) = 12n(орг) = 120,15 = 1,8г
m(H) = 1n(орг) = 10,15 = 0,15г

Найдем количество молей углерода и водорода:
n(C) = m(C)/M(C) = 1,8/12 = 0,15 моль
n(H) = m(H)/M(H) = 0,15/1 = 0,15 моль

Определим молекулярную формулу органического вещества:
m = M0,15
39 = M0,15
M = 260

Известно, что молекулярная масса органического вещества равна 260. По данным задачи, предположим, что его формула выглядит следующим образом: C₧H₨O₮. Тогда подставляем известные массы элементов в формулу и находим значения коэффициентов:

С·12 + Н·1 + О·16 = 260
12С = 260
С = 21,6
Округляем С до ближайшего целого числа: С = 22

Подставляем С в уравнение:
22 + Н + 16 = 260
Н = 222

Молекулярная формула органического вещества - С22Н222О16.