Над 10г раскаленных железных опилок пропустили водяной пар. Объем водорода при этой реакции составил 5,3л. Определить формулу второго продукта реакции.
Над 10г раскаленных железных опилок пропустили водяной пар. Объем водорода при этой реакции составил 5,3л. Определить формулу второго продукта реакции.
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Дано:
Масса железных опилок = 10 г
Найдем количество молей железа в 10 г железных опилок:Объем водорода = 5,3 л
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль
n(Fe) = масса / молярная масса = 10 г / 55,85 г/моль ≈ 0,179 моль
Так как по условию водорода образуется в эквивалентных количествах, найдем количество молей водорода:
n(H₂) = V(H₂) * P / (RT) = 5,3/22,4 = 0,237 моль
Так как водород образуется в эквивалентном количестве, количество молей железа и формула водорода одинаковы. Поэтому количество молей железа и водорода также равны.
Водород - это второй продукт реакции в результате реакции железа с водяным паром:
Fe + H₂O -> FeₓOᵧ + H₂
Таким образом, формула второго продукта реакции будет FeₓOᵧ.