!!!! ☠️☠️☠️!!!!Какую массу KOH нужно добавить К раствору фосфорной кислоты массой 500 г с массовой долей 49% чтобы массовой доли средней соли и гидрофосфата калия стали равными ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, мы должны сначала вычислить количество вещества фосфорной кислоты, содержащееся в начальном растворе.

Массовая доля фосфорной кислоты (H₃PO₄) равна 49%. Это означает, что 49% от всей массы раствора составляет масса фосфорной кислоты.

Масса фосфорной кислоты в растворе:
m(H₃PO₄) = 0.49 * 500 г = 245 г

Далее, нам нужно найти массу калиевой кислоты (KOH), которую мы должны добавить к раствору фосфорной кислоты, чтобы массовые доли средней соли и гидрофосфата калия стали равными.

Средняя соль калия (K₂HPO₄) образуется таким образом:
KOH + H₃PO₄ = K₂HPO₄ + H₂O

По уравнению: 1 моль KOH + 1 моль H₃PO₄ = 1 моль K₂HPO₄

Молярная масса KOH = 39.1 г/моль
Молярная масса H₃PO₄ = 97.99 г/моль
Молярная масса K₂HPO₄ = 174.18 г/моль

Теперь составим уравнение баланса:
m(KOH) / M(KOH) + m(H₃PO₄) / M(H₃PO₄) = m(K₂HPO₄) / M(K₂HPO₄)

m(KOH) / 39.1 + 245 / 97.99 = (500 - x) / 174.18 где x - масса KOH, добавленная к раствору

Подставляем известные значения и решаем уравнение:

m(KOH) / 39.1 + 245 / 97.99 = (500 - x) / 174.18
m(KOH) / 39.1 + 2.5 = (500 - x) / 174.18
m(KOH) / 39.1 = (500 - x) / 174.18 - 2.5
m(KOH) = 39.1 * ((500 - x) / 174.18 - 2.5)

Теперь мы можем найти массу KOH, которую необходимо добавить к раствору для выполнения условия задачи.