Определить, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем, можно с помощью правил определения окислителей и восстановителей в реакциях окисления-восстановления (редокс-реакции).
Окислителем является вещество, которое само при реакции окисления теряет электроны, становясь восстановленным, а восстановителем - вещество, которое при реакции окисления получает электроны, становясь окисленным.
В этой реакции медь (Cu) окисляется до меди(II) оксида (CuO), то есть теряет электроны. Следовательно, медь в данной реакции является восстановителем, а кислород (O2) - окислителем.
Таким образом, можно определить окислители и восстановители в реакциях окисления-восстановления, исходя из потери/получения электронов веществами при их взаимодействии.
Определить, какое вещество является окислителем, а какое восстановителем, можно с помощью правил определения окислителей и восстановителей в реакциях окисления-восстановления (редокс-реакции).
Окислителем является вещество, которое само при реакции окисления теряет электроны, становясь восстановленным, а восстановителем - вещество, которое при реакции окисления получает электроны, становясь окисленным.
Для лучшего понимания можно использовать пример:
Рассмотрим реакцию окисления меди (Cu) медью(II) оксидом (CuO):
2Cu + O2 → 2CuO
В этой реакции медь (Cu) окисляется до меди(II) оксида (CuO), то есть теряет электроны. Следовательно, медь в данной реакции является восстановителем, а кислород (O2) - окислителем.
Таким образом, можно определить окислители и восстановители в реакциях окисления-восстановления, исходя из потери/получения электронов веществами при их взаимодействии.