Из продуктов гидролиза 294,12 г сахарозы была выделена глюкоза, при взаимодействии которой с избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалась твердое вещество, массой 133,92 г.
Вычислите выход (%) реакции гидролиза сахарозы

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данные:
Масса сахарозы (C12H22O11) = 294,12 г
Масса образовавшегося твердого вещества (Ag2O) = 133,92 г

Вычислим молярные массы веществ:
Молярная масса сахарозы = 342,3 г/моль
Молярная масса оксида серебра = 231,74 г/моль

Теперь составим уравнение реакции:
C12H22O11 + H2O -> 2C6H12O6

Согласно уравнению, 1 моль сахарозы дает 2 моль глюкозы. Следовательно, моль глюкозы, образовавшейся при гидролизе сахарозы, равен мольной массе сахарозы в граммах, деленной на 342,3:

n(глюкоза) = 294,12 г / 342,3 г/моль = 0,859 моль

Теперь рассчитаем массу образовавшегося оксида серебра, зная, что одна моль глюкозы взаимодействует с 2 молью аммиачного раствора оксид серебра:

Масса Ag2O = 2 n(глюкоза) молярная масса Ag2O
Масса Ag2O = 2 0,859 моль 231,74 г/моль = 399,53 г

Из данных видно, что масса образовавшегося оксида серебра составляет 133,92 г, что соответствует выходу 33,5% от реакции гидролиза сахарозы.