Определите массу 10-% раствора гидроксида натрия который необходим для полной нейтрализации 196 г 10 -% раствора серной кислоты

31 Июл 2019 в 19:42
215 +1
0
Ответы
1

Для решения этой задачи, нужно сначала найти мольные количества реагентов, затем определить их соотношение и затем вычислить массу реагента.

Найдем количество вещества серной кислоты (H2SO4) в 196 г 10-% раствора:
Молярная масса H2SO4 = 12 + 32 + 164 = 98 г/моль
Масса H2SO4 в 10-% растворе = 196 г * 0.10 = 19.6 г
Количество вещества H2SO4 = 19.6 г / 98 г/моль = 0.2 моль

Так как мольное отношение между H2SO4 и NaOH в реакции нейтрализации 1:2, то количество вещества NaOH, необходимое для нейтрализации H2SO4, равно удвоенному количеству вещества H2SO4:
Количество вещества NaOH = 2 * 0.2 моль = 0.4 моль

Найдем массу 10-% раствора гидроксида натрия (NaOH), необходимую для полной нейтрализации 196 г 10-% раствора серной кислоты:
Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Масса NaOH = 0.4 моль * 40 г/моль = 16 г

Таким образом, масса 10-% раствора гидроксида натрия, необходимая для полной нейтрализации 196 г 10-% раствора серной кислоты, равна 16 г.

20 Апр в 15:20
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 93 003 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир