Определите массу 10-% раствора гидроксида натрия который необходим для полной нейтрализации 196 г 10 -% раствора серной кислоты

31 Июл 2019 в 19:42
177 +1
0
Ответы
1

Для полной нейтрализации 196 г 10-% раствора серной кислоты необходимо рассмотреть химическую реакцию нейтрализации между гидроксидом натрия и серной кислотой:

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

Из уравнения видно, что для нейтрализации одной молекулы серной кислоты требуется 2 молекулы гидроксида натрия. Поэтому для нейтрализации 196 г серной кислоты необходимо рассчитать количество гидроксида натрия (NaOH).

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса гидроксида натрия (NaOH) = 40 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества серной кислоты в 196 г:

n(H2SO4) = m/M = 196/98 = 2 моль

Так как для полной нейтрализации серной кислоты требуется вдвое больше гидроксида натрия, то нам нужно 4 моль гидроксида натрия.

Теперь рассчитаем массу 10-% раствора гидроксида натрия, содержащего 4 моль данного вещества:

m = nM = 440 = 160 г

Таким образом, для полной нейтрализации 196 г 10-% раствора серной кислоты потребуется 160 г 10-% раствора гидроксида натрия.

20 Апр в 15:20
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 91 696 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир