В порции водного раствора серной кислоты объемом55, 56 см3(H2SO4) = 91 %, р = 1,8 г/см3) растворилиоксид серы(VI). В результате образовался олеум с мас-совой долей H2SO4 91%. Укажите массу израсходован-вого оксида серы(VI).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо определить объем серной кислоты в олеуме, а затем вычислить массу израсходованного оксида серы(VI) по уравнению химической реакции.

Объем серной кислоты в олеуме рассчитывается по формуле:

V(H2SO4) = V(олеум) массовая доля H2SO4 в олеуме
V(H2SO4) = 55,56 см3 0,91 = 50,55 см3

Теперь у нас есть объем серной кислоты, содержащийся в олеуме. Далее, используя химическую реакцию:

2 H2SO4 + SO3 -> 2 H2S2O7

Молярная масса H2S2O7 (олеум) = 21(масса H) + 232(масса S) + 7*16(масса O) = 198 г/моль

Так как происходит реакция соединения H2SO4 и SO3, то на каждую моль H2S2O7 требуется 1 моль SO3.

Масса серной кислоты в олеуме:

m(H2SO4) = p V = 1,8 г/см3 50,55 см3 = 90,99 г

Количество вещества серной кислоты в олеуме:

n(H2SO4) = m / M = 90,99 г / 98 г/моль = 0,927 моль

Так как на каждую моль H2S2O7 требуется 1 моль SO3, то количество вещества SO3, которое реагировало с H2SO4, равно 0,927 моль.

Молярная масса SO3 = 80 г/моль

Масса израсходованного оксида серы(VI):

m(SO3) = n M = 0,927 моль 80 г/моль = 74,16 г

Итак, масса израсходованного оксида серы(VI) составляет примерно 74,16 г.