В растворе объёмом 100 см3 с w naoh = 20 % (p=1.2 г.см3) пропустили 11.2 дм3 CO2. определите массу выпавшего осадка nahco3 и массовые доли веществ в оставшемся растворе, если растворимость nahco3 в этих условиях равна 90 г на 1 дм3 воды.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала рассчитаем количество NaOH в растворе:

m(NaOH) = V p = 100 см3 1.2 г/см3 = 120 г

Затем находим количество CO2, которое реагировало с NaOH:

m(CO2) = V p = 11.2 дм3 1.98 г/дм3 = 22.176 г

С учетом реакции:

CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O

Находим количество NaOH, которое реагировало:

m(Na2CO3) = m(CO2) / (CO2 в уравнении хим. реакции) = 22.176 г / 44 g/mol = 0.504 моль

Так как соотношение между CO2 и Na2CO3 равно 1:1, то количество NaOH, реагировавшего с CO2, также составляет 0.504 моль.

Далее находим количество NaOH, которое осталось в растворе после реакции:

m(NaOH) = 120 г - 2 0.504 моль 40 г/моль = 80.64 г

Находим количество NaHCO3, образовавшегося в результате реакции:

m(NaHCO3) = m(NaCO3) / (NaOH в уравнении хим. реакции) = 0.504 моль * 84 г/моль = 42.336 г

Теперь определим массовые доли веществ в оставшемся растворе:

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса NaHCO3 = 84 г/моль

Масса NaOH в оставшемся растворе: 80.64 г
Масса NaHCO3 в оставшемся растворе: 42.336 г

Сумма массовых долей веществ в растворе равна 1:

w(NaOH) = m(NaOH) / (m(NaOH) + m(NaHCO3)) = 80.64 г / (80.64 г + 42.336 г) ≈ 0.655
w(NaHCO3) = m(NaHCO3) / (m(NaOH) + m(NaHCO3)) = 42.336 г / (80.64 г + 42.336 г) ≈ 0.345

Итак, масса выпавшего осадка NaHCO3 составляет 42.336 г, массовая доля NaOH в оставшемся растворе примерно 65.5%, а массовая доля NaHCO3 - около 34.5%.