Сколько граммов образуется при взаимодействии 24.5 грамм серной кислоты и 20 грамм гидрооксида натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно выписать уравнение реакции между серной кислотой (H2SO4) и гидрооксидом натрия (NaOH):

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

Согласно уравнению реакции, 1 моль серной кислоты реагирует с 2 молями гидрооксида натрия, если рассматривать нормы расхода веществ.

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль
Молярная масса NaOH = 40 г/моль

Теперь рассчитаем количество вещества в граммах:

Для серной кислоты:
Мольная масса H2SO4 = 98 г/моль
Мольное количество H2SO4 = 24.5 г / 98 г/моль = 0.25 моль

Для гидрооксида натрия:
Мольная масса NaOH = 40 г/моль
Мольное количество NaOH = 20 г / 40 г/моль = 0.5 моль

Так как мольное соотношение между H2SO4 и NaOH 1:2, для реакции потребуется 0.25 моль H2SO4 и 0.5 моль NaOH.

Количество образующегося вещества можно определить из уравнения реакции: 1 моль серной кислоты образует 1 моль сульфата натрия (Na2SO4).

Таким образом, при данной реакции образуется: 0.25 моль Na2SO4 = 0.25 * 142 г = 35.5 г сульфата натрия.